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求解答!分析化学24、0.1000mol/L的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（）指示剂来确定终点.A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.溴甲酚绿-甲基红25、用于标定盐酸滴定液的基准物质是（）化学

水碳酸钠 B.邻苯

50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL．若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为（）A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol 其他

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A· 化学

,D·等于5mL（要解析）2

分析化学题目急啊谢谢需要过程用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/LNH3（pKb＝4.7）的pH突跃为6.3～4.3,则用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/LpKb＝2.7的碱时,pH突跃范围是：A6.3～2.3B8.3～2.3C8.3 化学

B 8.3

分析化学题目急啊谢谢需要过程用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/LNH3（pKb＝4.7）的pH突跃为6.3～4.3,则用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/LpKb＝2.7的碱时,pH突跃范围是：A6.3～2.3B8.3～2.3C8.3 化学

B 8.

下列说法正确的是（）A．用0.2mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL 化学

L HCl溶液混合后呈酸性，

用c（NaOH）=0.1的NaOH滴定c（HCl）=0.1的HCl和c（NH4Cl）=0.05的氯化铵混合溶液中的盐酸,合适的指示剂是用c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH滴定c（HCl）=0.1的HCl和c（NH4Cl）=0.05的氯化铵混合溶液中的盐酸,合适化学

指示剂是?答案是甲基红.求过

化学高手请进来指教下,仅有50分悬赏请写出将浓硫酸（98%,1.84g/mL）稀释成1：5的稀硫酸（1.19g/mL）的操作步骤.0.1mol/L的HCl标准溶液滴定氢氧化钠稀溶液（≈0.125mol/L）的操作步骤,并说明安全化学

关于分析化学标准偏差已知25ml移液管量取溶液时标准偏差S1=0.02ml,每次读取滴定管时读书的标准偏差S2=0.01ml,现易取0.12mol/L的NaOH溶液0.25ml,以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至重点是消耗30ml,假设HCl的浓其他

定NaOH溶液所得浓度的标准

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲化学

（　　）A. 曲线①代表0

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