3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·

Question

3道简单的高二化学题
1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·大于20mL,B`等于20mL,C`等于20mL,D·等于5mL（要解析）
2·25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水于硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子浓度大小为：（要解析,特别是NH4+和OH-的比较）
3·常温下,将等物质的量浓度,等体积的氯化铵,氨水两份溶液混合,所得溶液的PH 7（填大小）（为什么?）,溶液中各离子浓度的大小关系为：（为什么?）.若氢氧化钡溶液中的OH-浓度与醋酸溶液中的H+浓度相等,则将两者等体积混合后,所得溶液PH 7（填大小）（为什么）

Answer 1

1.大于20ml吧,刻度之下还有液体
2完全中和后是（NH4）2SO4,大概是NH4+大于（SO4）2—大于H+大于OH—,水解是很微弱的,我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH-],我的老师说可能答案有问题
3大于,NH4+虽然水解,但很微弱,其浓度仍大于Cl—,为了维持电中性,一水合氨电离大于铵根离子水解,OH—比H+多,NH4+大于Cl—大于OH—大于H+；大于,醋酸根离子水解