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50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL．若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为（）A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol 其他

0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为（填番号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：．①HCl、② 其他

l．

配制ph4到5的缓冲溶液,必须用到NaOH给定试剂HAc,HCl,NaOH,MaAc都是0.1mol/L.设计两种方案,一种必须用到NaOH, 化学

下列说法正确的是（）A．将5.6gKOH固体加100mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．将100mL5mol•L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释至凹液面与刻度线相平，HCl的物质的量浓度变为0.1 化学

0.1mol•L-1NaCl

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

1.把温度为13度,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50ml混合并轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物初始温度最高温度中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3*H2O1319.3△H2已知: 化学

为1g/mL,生成的溶液的比

稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量与57.3相比是大是小化学

1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相对分子质量(3)计算金属M的相对原子质化学

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