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根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式（3）化学

瑙、水晶、钻石等装饰品的主要

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，化学

，溶液的pH=______，

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，化学

，溶液的pH=______．

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况)(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度化学

在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度其他

下列有关实验的说法错误的是（）A.向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色B.氯化亚铁不能通过化合反应制得C.用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液化学

O）以测定其n值，若终点仰视

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为。（2）0．1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=，AG=。（3）保持25℃ 化学

，AG=

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,比较其中各微粒浓度.其余的都搞明白了,但其中哪位告诉一下溶液里CH3COOH和H+的浓度哪个大啊,需要理由希望能把这个反应的电离平衡详述意化学

看来貌似是个很重要的条件 2

将0.5mol/L的MaNO3溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液量浓度一定为1mol/L吗（请问50g水的体积在这里能按50ml算吗）是硝酸钠打错了化学

配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解化学

a 2 CO 3 溶液时，未

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