1mol/L氯化铵溶液的pH约为5D搜索结果第12页,早教吧

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配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液,用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3mol·L-1.量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡,分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.6 政治

2.60×10-3 mol·

常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1。现取该溶液进行有关实验，实验化学

A.该溶液中一定有上

稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量与57.3相比是大是小化学

下列有关反应热的说法中正确的是（）A.一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ•mol-1，所以1.00L1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完化学

的0.50mol•L-1盐酸

可以明确讲艺下C和D吗看不懂物质的量浓度相同（0.2mol•L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A．[Na＋]+[H＋]=[OH－]+[X－]B．[HX]+[X－]=2[Na＋]C．若混合液呈酸化学

]＞[H＋]＞[OH－]D．

l列分子或离子在指定二分散系中能v量共存二x组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡化学

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(通常状况下)A.0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水电离出的H+的浓度B.物质的量浓度相等的硫酸氨溶液和碳酸氨溶液中的氨根离子的化学

酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH

0.1mol·L－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是[]A．B．C．D．化学

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

如何计算在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是110^-amol/L和110^-bmol/L,在此温度时,水的离子积为? 化学

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