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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P 化学

+）>c（OH-）C. p

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀化学

水稀释，溶液的c(OH -

化学中什么叫元如：二元弱酸盐NaHA）下列叙述正确的是()D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 数学

25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.Ka（HA）=10-6m 化学

b 点时，c（B+）=c（

1.已知某弱酸HA的浓度c(HA)为0.1mol•L^-1,测得该溶液在37°C时的渗透压力为283.5kpa,则该物质的解离度为（）A.1％B.5％C.10％D.20％E.30％化学

常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为化学

化学PH值应用HA、HB、HC三种一元弱酸的浓度都是0.1mol/L.在室温时,HA溶液中A-的浓度是1.32*10^-3mol/L,HB的电离度是1.15%,HC溶液的pH=3,这三种酸的孙兴由强到弱的顺序是? 化学

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的化学

取这两种溶液各10mL，加水

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（　　）A. 0.1mol•L-1的HA溶液中由水化学

1×10-13mol/LB.

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

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