25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.Ka（HA）=10-6m

Question

25℃时，将浓度均为 0.1mol•L^-1、体积分别为 V_a 和 V_b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V_a+V_b=100mL，V_a、V_b 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. K_a（HA）=10^-6 mol•L^-1

B. b 点时，c（B⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

C. c 点时，

(c(A-))/(c(OH-)•c(HA))随温度升高而减小

D. a→c 过程中水的电离程度始终增大

Answer 1

A、由图可知 0.1mol•L^-1HA 溶液PH=3，由 HA⇌H⁺+A^-可知：Ka=(10-3×10-3)/(0.1)=10^-5 mol•L^-1，故A错误；
B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、c 点时，(c(A-))/(c(OH-)•c(HA))在分子和分母同乘以氢离子的浓度，得到：(c(A-))/(c(OH-)•c(HA))=(Ka)/(Kw)，而Ka=(10-3×10-3)/(0.1)=10^-5 mol•L^-1，温度越高Kw越大，所以(Ka)/(Kw)越小，故C正确；
D、a→b是酸过量和b→c 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；
故选C．