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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是a 150ml 1mol/L 氯化钠溶液b 75ml 1.5mol/L 氯化钙溶液c 150ml 3mol/L 氯化钾溶液d 50ml 3mol/L 氯化镁溶液b和c选哪一化学

?为什么?

0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,方程式分别是什么,希望大大来帮我解答,另外那三大守恒怎么看啊, 化学

1.为什么是1体积水能溶解2体积氯气,而不是根据方程式H2O+Cl2=HCl+HClO推出溶解一体积氯气?2.将氯气通入四氯化碳与碘化钾的分层溶液中（KI在上,CCl4在下）,为何会出现“下层CCl4层呈紫红色”的化学

化锰反应二：87g二氧化锰与

将4.08g镁铝合金,投入400ml1.2mol/L的盐酸中,金属全部反应掉,再加入3mol/L的氢氧化钠溶液.若使沉淀量达到最大值.应加入氢氧化钠溶液的体积为?如果可以. 化学

可以明确讲艺下C和D吗看不懂物质的量浓度相同（0.2mol•L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A．[Na＋]+[H＋]=[OH－]+[X－]B．[HX]+[X－]=2[Na＋]C．若混合液呈酸化学

]＞[H＋]＞[OH－]D．

将0.2mol/LHA溶液与0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：①混合溶液中c（A-）c（HA）；②混合溶液中c（HA）+c 化学

已知一种c（H+）=10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸与稀的强碱反应B.等浓度的强酸和强碱反应C.浓的弱酸和稀的强碱反化学

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol•L－1的HCl溶液与0.04mol•L－1的NaHA溶液等化学

④0.02 mol•L－1的

（2009•郑州一模）下列判断不正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液化学

合后有：c（H+）+c（M+

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=10-8，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB.溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离化学

离子浓度大小关系为c（H+）

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