常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=10-8，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB.溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离

Question

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

(c(OH-))/(c(H+))=10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A. 溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

B. 溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

C. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c（H⁺）<c（OH^-）<c（Na⁺）<c（A^-）

D. 上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）减小

Answer 1

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中(c(OH-))/(c(H+))=10^-8，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中((c(H+))/(10-14))/(c(OH-))=10⁸，则((c(H+))/(10-14))/(c(H+))=10⁸，解得c（H⁺）=0.001mol/L；
A、溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，则c（OH^-）=(10-14)/(0.001)=10^-11mol/L，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故B正确；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol•L^-1的HA和0.025mol•L^-1的NaA，溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（OH^-）<c（H⁺）<c（Na⁺）<c（A^-），故C错误；
D、HA溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，会消耗酸电离的氢离子，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选A．