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常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液D.把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气化学

哪种说法正确(1)配制980mL0.1mol/LNaOH溶液需要量称取约3.92g固体NaOH.(2)常温常压下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含分子总数小于6.02×10^22个.我觉得好像是第2种,常温常压能去22.5的话,但是答案只有一化学

一种说法错误理由好奇怪，第一

表面上覆有氧化钠的金属钠1.77g,和水反应后得到700ml0.1mol/LNaOH溶液,有多少克钠已经被氧化化学

I．下图为向25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH 化学

在B点时NaOH与CH 3

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（）A.a点表示的溶液化学

/LB. b 点表示的溶液中

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时，c（Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）B.加入10mL盐酸时，化学

+）=c（OH-）C. 加

（1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）═（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液（3）在25℃时，化学

（3）在25℃时，1mol•

有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后改加NaOH溶液结果用去1mol/LNaOH溶液25mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为化学

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.工业上SO2和O2在常压下生成SO3C.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D.水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c 化学

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲化学

c（Na+）>c（H+）>c

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