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500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?问, 化学

)电解过程中共转移多少摩尔电

在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液①呈碱性②呈酸性③呈中性④c（OH-）=100c（H+）（）A．①B．②C．③④D．①④ 化学

pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝?当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸,稀释1000倍时化学

0＝1.009×10－7　　

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 化学

如图6-3-4所示质量均为m的三个光滑小球A、B、C用两条长均为L的细线相连置于高为h的光滑水平桌面上(L＞h)A球刚跨过桌边若A球、B球相继下落着地后均不再反弹则C球离开桌面时速度物理

已知295k时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（）A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定化学

25℃时，用2amol/LNaOH溶液滴定1.0L2amol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c 化学

溶液中：c（Na+）>c（F

pH的大小，可用来表示溶液的的强弱．溶液的性越强，pH越大；溶液的性越强，pH越小．溶液中H+或OH-离子浓度1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用表示．测定溶液pH通化学

集合A={x/x=3n+1,n∈Z}B={x/x=3n+2,n∈Z}M={x/x=6n+3,n∈Z}对于任意a∈A,b∈B,是否一定有a+b=m且m∈M?答案给的是设a=3k+1,b=3l+2.k,l∈Z,则a+b=3(k+l)+3因此当k+l=2p(p∈Z)时,a+ 数学

=6p+3,此时有m∈M,使

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-C．0.1mol•L-1硫酸铝的溶液中：NO3-、I-、N 化学

Na+、AlO2-D．0.1

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