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常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（）A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B.点化学

CH3COOH）C. 点③

25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A.根据滴定曲化学

H=7时，滴定醋酸溶液消耗的

酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓化学

滴定过程中操作滴定管的图示正

酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草化学

操作滴定管的图示正确的是__

常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=10时，c（M+）>c（MOH）>c 化学

）B. 将上述MOH、RO

酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．I．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未化学

___．（2）下列有关一定物

酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓化学

（2）滴定过程中操作滴定管的

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+-Mn2++SO4 化学

）滴定过程中，NaHSO3溶

6.用返滴定法测定氨水含量,应选用的指示剂是(D)A.酚酞B.甲基橙C.钙红D.甲基红7.用c(NaOH)=0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定相同浓度的弱酸（Ka1y=8.6×10-2Ka2y=6.3×10-7Ka3y=4.0×10-13）(B)A.有两个滴化学

13）( B )A.有两个滴

用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体,溶解后稀释到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为何小于0.1000mol/L? 化学

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