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某学生用12mol/L的盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500ml．回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积mL．应选用的量筒规格为mL（该空填“10”或“50”）．（2）配制时选用的容量瓶规格为mL．（3 化学

__、___、___等．

下列叙述正确的是（）A.25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变B.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.向Na2CO3 化学

液后，c（CO32- ）减少

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-6mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1 化学

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）相等B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol/LD．化学

pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）A、c（H+）=1×10-3mol?L-1B、c（OH-）=2×10-12mol?L-1C、pH=2.3D、pH=3 化学

.3 D、pH=3

25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A、5×10-13mol/LB、0.01mol/LC、1×10-7mol/LD、1×10-12mol/L 化学

mol/L

常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH-）分别是（）A.1×10-11mol•L-1，1×10-12mol•L-1，1×10-8mol•L-1B.1×10-11mol•L-1，1×10-8mol•L-1，化学

L-1，1×10-12 mo

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A.在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.在使红色石蕊试纸化学

中：SO32-、CO32-、

问离子平衡一个问题将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.010-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO42-)=210-3mol* 化学

L-1

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