在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）相等B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol/LD．

Question

在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H⁺）相等
B．由水电离出的c（H⁺）都是1.0×10^-12 mol/L
C．由水电离出的c（OH^-）都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离

Answer 1

A、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）_水=(Kw)/(0.01)mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=(Kw)/(0.01)mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）相等，故A正确；
B、温度一定是常温下，离子积常数不一定是10^-14，计算出的水电离出的c（H⁺）不一定是1.0×10^-12 mol/L，故B错误；
C、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=(Kw)/(0.01)mol/L，故C错误；
D、酸、碱均抑制水的电离平衡，故D错误；
故选A．