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25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A、5×10-13mol/LB、0.01mol/LC、1×10-7mol/LD、1×10-12mol/L
题目详情
25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H + 的浓度是（ ）
| A、5×10 -13 mol/L |
| B、0.01 mol/L |
| C、1×10 -7 mol/L |
| D、1×10 -12 mol/L |
▼优质解答
答案和解析
考点：
水的电离
专题：
分析：
0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．
0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）=KWc(H+)=10-140.01=10-12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，故选：D．
点评：
本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．
考点：
水的电离
专题：
分析：
0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．
0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）=KWc(H+)=10-140.01=10-12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，故选：D．
点评：
本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．
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