0mol/LNa2CO3溶液→20℃水→20℃30搜索结果第22页,早教吧

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀化学

水稀释，溶液的c(OH -

在不断振荡下,向含和浓度均为0.100mol/L的溶液中逐滴加入0.05mol/L的溶液,通过计算说明将有什么现象产生?当AgCl刚开始沉淀时,溶液中的浓度为多少?此时溶液中残留的浓度为多少?可以查表. 化学

L的溶液中逐滴加入0.05m

常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）A.在中和反应未完化学

OOCCH2COO-的物质的

1.25℃下,于0.010mol•L-1FeSO4溶液中通入H2S(g)1.25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g),使其成为H2S饱和溶液（c(H2S)=0.10mol·L-1）.用HCl调节pH,使c(HCl)=0.30mol·L-1.试化学

30 mol·L-1.试判断

已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应。则n值为[]A. 化学

为 [

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液化学

c（CH3COO-）+c（O

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴化学

确的是（　　）A. 曲线①代

某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol•L-1NaOH溶液，电用3～6V直流电，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA．（提示：电解NaOH 其他

气泡，且碳棒C1上产生气体与

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL发生反应化学

室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A.通入少量HCl气体B.加入少量NaOH固体C.加入少化学

温度

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