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醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水.下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A.c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（H+）+2c（Ba2+ 化学

+c（OH-）C. c（H+

醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c 化学

（OH-）C．c（H+）=c

一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少化学

CH3COOH浓度越大,溶液的pH值越小吗?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)浓度越大,pH是越小么?为什么其他

请教一道求溶液PH值的问题~醋酸的电离常数为2*10^-5,问0.5mol/L的醋酸溶液的PH值是多少?1.02.02.53.07.5不知道电离常数跟PH有什么关系, 化学

0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. 化学

（2015•韶关一模）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）C．与同浓度的盐酸分别加水稀化学

盐酸）D．与等浓度等体积Na

要配制PH=4的缓冲溶液,与0.1升的0.5MOL/LNaOH的相混合的0.5mol/L的醋酸溶液的体积为（（假设混合后的溶液体积不变）要求方程,. 数学

有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是（　　）A. 三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B. 若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C. 三种化学

25mL的氢氧化钠溶液，pH

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 化学

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