（2015•韶关一模）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）C．与同浓度的盐酸分别加水稀

Question

（2015•韶关一模）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

A．由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mo1/L
B．c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mo1/L

Answer 1

A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H⁺）＞1.0×10^-13mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mo1/L，故D错误．
故选BC．