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氢氧化钠标液对于二氧化硅的滴定度例题：1ml0.2mol/l的NaOH的物质的量是0.2mol/l×0.001L=0.2×10-3mol2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O2600.2×10-3x则X=6×10-3g所以0.2mol/l的NaOH对SiO2的化学

aOH对SiO2的滴定度是0

真正攻读化学的人请进!一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),[标签：起始浓度]当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.08mol/L,则下列化学

断不合理的是( )A.c1:

常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．0.1mol•L-1的某一元酸和0.1mol•L-1的某一元碱B．0.1mol•L-1的某二元强酸和0.1mol•L-1的某二元碱C．pH= 其他

pH=3的某二元强酸和pH=

一道经济题假设一个企业的生产函数是Q=K^0.33L^0.67,给定MPK=0.33K^(-0.67)-L^0.67和MPL=0.67K^(-0.33)L^(-0.33).当L增加,劳动力边际产品会发生什么?资本边际产品会发生什么?MPL增加;MPK下降MPL降低;MP 数学

降低; MPK增加MPL降低

在一定条件下,可逆反应A2＋B2＝2C（都是气体）达到化学平衡状态,经测得平衡时,c（A2）＝0.5mol/L,c（B2）＝0.1mol/L,c（C）＝1.6mol/L,若A2,B2,C的起始浓度分别用amol/L,bmol/L,cmol/L表示,要维持相同的化学

状态,请回答：1 a,b应满

下列有关0.2mol.L-1BaCL2溶液的说法不正确的是:A.500ml溶液中Cl-离子浓度为0.2mol.L-1B.500ml溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol.L-1C.500ml溶液中Cl-离子浓度为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0 其他

.3NA明天要讲的。

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）=2Z（g）,已知X2,Y2,Z的起始浓度为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,的物质的浓度有可能是?A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2m 化学

mol/L D.Z为0.4m

0.1mol/LNa2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol/L的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4注：XO4-中“-”表示的是负电荷化学

想请教下缓冲溶液的浓度与配制其的两种溶液的体积比有关系吗比如：用0.2mol/L的磷酸二氢钾87.7ml与0.2mol/L的磷酸氢二钠12.3ml相混可得PH为6.0的0.2mol/L磷酸缓冲溶液；若要配制1.0mol/L,PH6.0的缓冲其他

体积比配制若要配制1.0mo

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)===可逆===2Z2(g),已知X2,Y2,Z2的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A.Z2为0.3mol/LB.Y2为0.35 化学

5mol/LC.X2为0.2

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