02000mol/L高锰酸钾标准溶液滴定搜索结果第6页,早教吧

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如图为常温下向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：（1）如图能确定MOH为（“强”或“弱”）碱，理由是．（2）如图能确定HA 其他

由是______．（3）在D

向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶化学

：Al3++2SO42-+2

向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关化学

0.5mol•L-1B．当0

常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）A.A点水电化学

浓度大小为 c（OH-）>c

常温下，向10ml0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5，此时化学

4+）>c（R-）、c（OH

（15分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（Ⅰ）取5mL0．1mol·L-1的KI溶液，滴加0．1mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡（Ⅲ）取萃取后的上层化学

Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为

向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A.a点对化学

液铝元素以AlO2- 的形式

草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是A．V(Na 化学

H) = 0时， c (N

有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取化学

KMnO4溶液滴定，用去KM

向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．（1）丙溶化学

点时，产生的气体在标准状况下

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