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称取纯碳酸钙0.5000g,溶于50.00ml盐酸溶液中,多余的酸用氢氧化钠溶液回滴,消耗了5.40ml,1ml氢氧化钠溶液相当于1.104ml盐酸溶液,计算这两种溶液的浓度c（HCl）和c（NaOH）?希望你们能把公式也列出化学

下列说法正确的是（）A．用0.2mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL 化学

L HCl溶液混合后呈酸性，

0.1mol·L-1的某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合物(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中一定正确的是A.c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)＝0.1mol·L-1B.c(HX-)＜c(X2-)C.c(Na+)＞c(HX 其他

HX-)D.c(H+)+c(

常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．0.1mol•L-1的某一元酸和0.1mol•L-1的某一元碱B．0.1mol•L-1的某二元强酸和0.1mol•L-1的某二元碱C．pH= 其他

pH=3的某二元强酸和pH=

1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g 化学

量的HCl溶液48.48 m

向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol·L-1盐酸B.0.5mol·L-1氯化钾溶液化学

C.浓BaCl 2

在混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2＋和0.10mol·L-1的Ba2＋向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时,第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8 化学

sp,BaCrO4 =1.2

25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A.根据滴定曲化学

H=7时，滴定醋酸溶液消耗的

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.1molNH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAC．0.1molN2与化学

58.5 g的NaCl固体中

（2014•江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1 化学

溶液与0.1mol•L-1氨

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