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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol•L-1KOH溶液C．0.5mol•L-1醋酸D．0.5mol•L-1NH4Cl溶液化学

比较下列溶液的pH值（填＞、＜、=）（1）0.1mol•L-1NH4Cl溶液0.01mol•L-1NH4Cl溶液；（2）0.1mol•L-1Na2CO3溶液0.1mol•L-1NaHCO3溶液；（3）25℃1mol•L-1FeCl3溶液80℃1mol•L-1FeCl3溶化学

液______ 80℃1mo

下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：NH4+,Cl-,CO32-,S2O32-B．无色溶液中：H+、MnO4-、CLO-、Na+C．使甲基呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－化学

碳酸氢跟溶液中：K+、Na+

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等化学

=11的NaOH溶液等体积混

用L,l,m表示k某种弹簧秤原来的长度为l,悬挂重物后的长度L可用公式L=l+k分之m表示某种弹簧秤原来的长度为l,悬挂重物后的长度L可用公式L=l+k分之m表示,其中m是悬挂物的质量,k是常数. 数学

常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性化学

向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系正确的是（）A．Va=Vb时：c（CH3COO-）=c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C．Va＞Vb时：c（CH3 化学

：c （CH3COO-）＞c

常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程化学

a-0.05）molC.

下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液化学

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

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