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化学问题！盐酸（HCL）标准溶液的配制！盐酸（HCL）标准溶液的配制！已知：1浓度为37%的盐酸溶液3000ML。2盐酸分子量36.46求：用100ML容量瓶配制0.1mol/L的标准溶液！求详解！过程越细其他

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称取含NaOH和Na2CO3的试样0.7225g,溶解后稀释定容为100ml,取20.00ml以甲基橙为指示剂,用mol/L-1HCL26.12ml滴定至终点,另取20.00ml试液,加入过量BaCl2溶液,用酚酞作指示剂,用HCL标准溶液20.27ml滴定至终点,计化学

试样中NaOH和Na2CO3

判断填：(1)容量(滴定)分析法测定结果准确度较高,相对误差不超过0.2%,所以也适用于微量组分的测定.（）(2)用NaOH溶液滴定HCl溶液,选用酚酞为指示剂.因产物为NaCl,所以终点时溶液的pH值为7. 化学

有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全化学

物中三种物质的质量（2）加入

粗钠盐1.000g,加过量KOH溶液,产生的氨经蒸馏吸收在50.00mol/L的HCL中,过量的用0.5000mol/L的NAOH回滴,用去1.56ml,试样中NH3的质量分数W（NH3)为多少?(M(NH3)=17.03)题目没有HCL的用量化学

现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：（1）实验步骤：①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、化学

mL0.1mol•L-1的H

用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中化学

所得沉淀的质量部分讲解.好的

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