有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全

Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO₂的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：
（1）原混合物中三种物质的质量
（2）加入HCl的物质的量浓度
（3）最后溶液中Na⁺的物质的量．

Answer 1

（1）设混合物中有NaHCO₃的质量为x，生成Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168        106              62
x         y          6.14g-5.52g=0.62g
x=(168×0.62g)/(62)=1.68g，
生成碳酸钠的质量为：m（Na₂CO₃）=(106×0.62g)/(62)=1.06g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g  2mol      22.4L
m     n（HCl）  0.672L
m（Na₂CO₃）=(106g×0.672L)/(22.4L)=3.18g，
消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=(2mol×0.672L)/(22.4L)=0.06mol，
原混合物中碳酸钠的质量为：3.18g-1.06g=2.12g，
则原混合物中氯化钠的质量为：6.14g-1.68g-2.12g=2.34g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为2.12g，NaCl的质量为2.34g；
（2）根据（1）可知，生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.06mol，
过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和，过量的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
加入的盐酸的物质的量浓度为：c=(0.06mol+0.02mol)/(0.08L)=1mol/L，
答：加入HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）根据质量守恒，最后溶液中的钠离子为：n（Na⁺）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）+n（NaCl）+n（NaOH）=(1.68g)/(84g/mol)+(2.12g)/(106g/mol)×2+(2.34g)/(58.5g/mol)+0.02mol=0.12mol，
答：最后溶液中Na⁺的物质的量为0.12mol．