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化学平衡问题10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该化学

哪个方向进行?（2）达平衡状

维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）⇌B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．化学

)VD. nα2(1+α)

为了保障电磁炉的线路板正常运转，其内部安装了智能风扇，以便及时排热．使用温度在40℃～50℃左右，电磁炉起动后电风扇就开始工作，随后加热装置工作（注：电磁炉加热装置用电热丝其他

图所示的四个电路图中符合要求

某温度下时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=1.0,以2mol/LNO2为起始浓度建立平衡,求平衡时c（NO2)当压缩体积至原来一半时,再求c（NO2) 化学

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3•H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3•H2O的起始浓度为1mol•L-1[提示：NH3•H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3•H2O）可近似视为仍等于1mol•L-1]；则平衡时c 化学

温度下，向一个5L的密闭容器

合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是，N2的转化率为，H2的起始浓度为化学

2molO2与2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体,起始时为常温、常压.则该过程的反应焓变是大于零吗?焓变大于零,我自己算的结果不是是不是答案错了请用热力学解释化学

若球体体积为V,半径为R,则V=4/3派R的立方其中的变量是,常量是夏季高山上的温度从山脚起高100米降低0.7度,已知山脚温度是23度,则温度Y与上升之间的关系式为汽车开始行驶时,油箱数学

时间t小时的关系式是____

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