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已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2 化学

mol H2O（l）放热5

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应△H大化学

△H=-571.6kJ/mo

下列有关中和热的说法正确的是（）A.中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3kJ/molB.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C.环形玻璃搅拌棒材料若用化学

+与稀碱溶液中OH-的物质的

.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q 化学

O(l)；△ H ＝－Q

帮我解释下.答案是c2>2c1,但不知道为什么.题是：将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L则c1和c2的数量关系是? 化学

大侠们帮忙,十万火急第一题：溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度=1.98g/cm3）,其物质量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配置成质量分数为49%的硫酸（密度=1.4g/cm3）其物质量浓度为bmol/L,则化学

2B.a9.2C.a>10

常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10- 化学

-4 mol•L -1

某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（）微粒XYNa+A-浓度/（mol•L-1）8.00×10-42.50×10 化学

.92×10-2A. 0.1

将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的氨水溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%．则a、b之间的大小关系为（已知：氨水溶液的浓度越大密度越小）（）化学

（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是mol•L-（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是mol•L-1．（3）将一化学

有1个Cl - ，这一定量的

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