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某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以化学

双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条化学

程式：______（3）水电

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化化学

若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（填标号）①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0 化学

c点，混合溶液中一直存在：c

弱酸与强碱反应至中性,酸应多加还是少加若从酸过量角度看，应少加。但从生成物水解呈碱性来看，应多加酸中和啊其他

已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是（）A．HIO碱式电离子方式为：HIO⇌OH-+I-B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH＜7C．HIO若与盐酸反应可生成IClD．HIO是较强的氧化剂，是常用化学

室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大化学

L④反应后，混合溶液中阴离子

双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式；⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成化学

H 2 O 2 与Ba(OH

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A.HX一定是弱酸B.NaX水溶液的碱性弱化学

生成H2的速率相同

：：”：“：”：若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A 弱酸溶液和强碱溶液反应B 生成了一种强酸弱碱盐C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强化学

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