某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以

Question

某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl
可不可以理解为 加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐 我们化学老师说只有盐溶液才研究水解 这个加氯化钠相当于加水 还是不研究.所以加入后的溶液中到底有没有水解?

Answer 1

弱电解质的电离和对应离子的水解是个相互的过程,同时存在的啊.
例如 HA = H+ + A- 同时存在着水的电离 H2O =H+ + OH-
这两个过程都是可逆反应,同时存在.
而A-的水解就是两个方程式调整相加的结果 A- + H2O = HA + OH-
你只要分析了酸的电离和水的电离（比较弱,一般忽略而不分析）也就是分析了A-的水解.
就好比你在NaA溶液中分析了A-的电离,也就没有必要分析HA的电离一样.
当然这么分析主要还是因为反应物浓度的问题,如果可逆反应反应物浓度很小,K又很小,那么就可以近似忽略不计.所以HA溶液中分析电离,不分析A-的水解.而NaA中分析水解,不分析电离,也就是这个原因.
如果到了两者的混合溶液,浓度又比较接近,就需要两个过程都分析了.