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下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）B．向10mL浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL浓度为c2的强碱MOH 化学

中性，则可能有c1＜c2C．

下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）B.在小苏打溶液中存在下化学

3）C. 向AgCl悬浊液中

一道化学平衡问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－) 化学

)一定大于0.1mol/L

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A、同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A- 化学

电性大于b点溶液

25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7.下列说法不正确的是（）A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体积的NaA 化学

加氨水至溶液的pH=7，所得

（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y 化学

c（Na+）

常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH=3该溶液中由水电离的H+为多少？化学

工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是化学

0.1mol/L HA溶液的

下列有关说法正确的是（）A.加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B.常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H<0C.足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分化学

O4（s）+CO32-（aq

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