工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是

Question

工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是___．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H₂体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈___（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈___（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因___．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是___
A．溶液的体积10V_甲≥V_乙
B．水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有___．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H₂B表示 ）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-．在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2- ）+___=0.1mol•L^-1．
（6）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=___．

Answer 1

（1）①常温下HA溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNA溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；
③常温下NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以能说明HA酸为弱酸，故正确；
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1，说明酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明酸为弱酸，故正确；
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H₂体积HA多．说明HA的浓度大于盐酸的，所以HA是弱酸，故正确；．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明酸中存在电离平衡，则酸为弱电解质，故正确；
（2）①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合，假设酸是弱酸，此时酸剩余，溶液显示酸性，假设酸是强酸，此时溶液显示中性，故答案为：ac；
②）将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，假设酸是弱酸，此时恰好反应，得到强碱弱酸盐，弱酸的阴离子水解显示碱性，即A^-+H₂O⇌HA+OH^-，溶液显示碱性，假设酸是强酸，此时溶液显示中性，
故答案为：bc；A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
（3）A．若酸强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10^-3=V×10^-4，解得V=5Oml，则10V_甲=V_乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V_甲<V_乙，故A正确；
B．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_甲=(Kw)/(c(H+))=10^-11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_乙=(Kw)/(c(H+))=10^-10mol/L，则10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B错误；
C．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故C正确；
D．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，故D错误；
故选：AC．
（4）含有氨水和氯化铵的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入碱时生成弱电解质，加入酸时生成正盐，是由于加入酸时发生：NH₃•H₂O+H⁺⇌NH₄⁺+H₂O，加入碱时发生：NH₄⁺+OH^-⇌NH₃•H₂O，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，与此类似的还有醋酸和醋酸钠溶液，故答案为：AC；
（5）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1，
故答案为：c（HB^-）；
（6）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=(c(OH-)•c(NH4+))/(c(NH3•H2O))=(10-7×5×10-3)/(0.5a-5×10-3)=(10-9)/(a-0.01)，
故答案为：(10-9)/(a-0.01)．