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在100mlFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则FeBr2溶液的物质的量浓度是? 化学

已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1molKI的硫酸溶液化学

液，a的取值不同，所得产物也

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：可能存在的副反应有：①醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，②Br-被浓硫酸氧化为Br2等．（1）圆底烧瓶中加入的反应物化学

天平 b．量筒

向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A.1×103aVmol/LB.2×103aVmol/LC.3×103aVmol/LD.5×103aVmol/L 化学

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要化学

2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2则有几MOL的还原挤被氧化,我是这样想的,每2个离子失去2个Br电子,变成原子,然后在变成1个Br分子,有0.1MOLBr2生成,应该有0.2MOL的Br离子转化成Br分子, 化学

,就有0.2MOL被氧化,不

KMNO4+HBr====Br2+MnBr2+KBr+H2O若消耗0.1MOL氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为?0.15e-===2e-x为什么不用乘以2不是MnBr2有两个Br怎么把握? 化学

KMNO4+HBr====Br2+MnBr2+KBr+H2O若消耗0.1MOL氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为?0.15e-===2e-x为什么不用乘以2不是MnBr2有两个Br怎么把握?0.0. 化学

已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为化学

标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化.则通入的氯气的体积是（　　）A. 0.224LB. 0.336LC. 0.448LD. 0.672L 化学

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