向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A.1×103aVmol/LB.2×103aVmol/LC.3×103aVmol/LD.5×103aVmol/L

Question

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50% 的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

A.

(1×103a)/(V)mol/L

B.

(2×103a)/(V)mol/L

C.

(3×103a)/(V)mol/L

D.

(5×103a)/(V)mol/L

Answer 1

由方程式可知，还原性Fe²⁺>Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，说明Fe²⁺完全氧化，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，参加反应的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(amol)/(bL)=(a)/(b)mol/L，故选A．