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某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）．（1）在该温度下，纯重水的PD=；（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=；（3）在化学

0.1mol/L的D2SO4

某温度（t℃)时候,水的离子积为Kw=1.0×10^(-12),0.1mol/l的NaOH溶液中水电离产生的C（OH-）=按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答化学

像是1.0×10^(-11）

某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（）A．若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1B．若所得混合液pH=7，且a+b= 化学

C．若所得混合液的pH=10

t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．（1）该温度下，水的离子积常数Kw=．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 化学

=___，此时该溶液中由水电

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol/L。(3)在该温度化学

该温度下，将100 mL 0

100℃时，Kw=1.0×10-12（1）常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1.0×10-22的溶液，其pH为（2）常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的H+和OH---的浓度的乘积c（H+）•c（OH-）化学

（H2SO4）=______

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，化学

，溶液的pH=______．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，化学

，溶液的pH=______，

化学.求救在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常化学

的离子积常数KW=_____

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=；（具体数值）（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶化学

液混合（混合时溶液体积的变化

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