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根据电荷守恒关系,得出的关系式如何理解（如NA2SO4,KNO3,HCl的混合液）C(K+)1+C(NA+)1+C(H+)1=C(SO42-)2+C(NO3-)1+C(Cl-)1,我写的这个对么?我觉得C(K+)应该*2,因为NA2SO4中的NA+的物质的化学

量是2MOl额.其他也是依次

电荷守恒在所有溶液中都成立吗假设有一个CH3COONa与NAOH的混合溶液C(Na+)+C(H+)=(OH-)+C(CH3COO-)是一定成立吗最好适当解释下我不大懂这守恒其他

问化学题,我知道是电荷守恒,求结果,为什么把500ml,含有BACL2,KCL的混合溶液分成5分,取一份加入amol硫酸钠,恰好使ba完全反应取一份加入bmol硝酸银,使得cl完全沉淀,求k离子浓度化学

问一个化学问题离子的电荷守恒Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S[HS-]+2[S2-]+[OH-]我就解解释S2-,1个S2-带的负电荷2个,在上面关系中算的是硫离子带的负电荷数,而不是硫离子个数,所以要乘以2, 化学

.可如果是这样的话,那不是就

关于溶液的守恒式问题请用比较容易懂的方法告诉我——怎样写一个溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒？（可以用小苏打举例子）其他

KClO中离子浓度大小顺序?电荷守恒式?元素守恒式?质子守恒式? 化学

关于电荷守恒定律、电场强度、电势能，下列说法正确的有（）A.当带电的金属球接触不带电的验电器的金属小球时，金属箔张开，所以静电感应使验电器带了电荷，违背了电荷守恒定物理

. 电场中有两点，A点和B

有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO2-4和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(OH-)代数可知c(H+)-c(OH-)=0.001为什化学

么可导出 PH=3

文中写道，“有相当于3个太阳质量的巨大能量以引力波的形式释放出来”，这一推断依据的物理原理是（）A.能量守恒定律B.机械能守恒定律C.电荷守恒定律D.牛顿运动定律物理

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

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