问一个化学问题离子的电荷守恒Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S[HS-]+2[S2-]+[OH-]我就解解释S2-,1个S2-带的负电荷2个,在上面关系中算的是硫离子带的负电荷数,而不是硫离子个数,所以要乘以2,

Question

问一个化学问题
离子的电荷守恒
Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S [HS-] + 2[S2-] + [OH-]
我就解解释S2-,1个S2-带的负电荷2个,在上面关系中算的是硫离子带的负电荷数,而不是硫离子个数,所以要乘以2,其它电荷都是带一个单位电荷的,所以乘以1的.
可如果是这样的话,那不是就变成阳离子共带有两个电荷,阴离子共带有四个电荷了,这样还电荷平衡吗?还是我理解得不对.
请高手详细解释为什么左边的电荷数等于右边?（如：左边钠有几个电荷数,右边……加起来一共多少电荷数）

Answer 1

你有一个问题没有弄清楚,那就是 [ ] 表示了离子的浓度.[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] 完全是根据每个离子的电荷数来列的,左边列出所有阳离子,右边列出所有阴离子.而每个离子前的系数是它的单个的电荷数,...