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NaHSO3溶液中的离子浓度关系c(Na+)+c(H+)====c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)为什么错了?不是满足电荷守恒了吗? 化学

将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol/L,c(H+)=0.010mol/L,则c(K+)为A.0.455mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.0 化学

.04mol/L 请不要用电

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液，请回答：（1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）．（2）溶液②中电荷守恒的关系式是．（3）若化学

O-）＞c（Na+）＞c（H

Na2CO3,NH4Cl,NaHS,NaCLO的物料平衡和电荷守恒如题化学

2I-+Clo-+2H2o=I2+Cl-+2OH-(I2是碘）用电荷守恒解释下化学

离子共存问题中何时要考虑电荷守恒化学

醋酸钠水溶液离子浓度大小我知道醋酸钠溶质较多是离子浓度大小为：Na+>CH3COO->OH->H+,醋酸钠溶质极少时则为：OH->H+>Na+>CH3COO-,但是为什么溶质较多时不能是OH>CH3COO-?可以用电荷守恒物化学

个没办法解释只能强记?最好给

关于fe2+被h202氧化fe2+被h202氧化成fe3+例如在纯的fecl2中,加入h2o2,那么得到的fe3+的阴离子是什么?方程式怎么写?水解当然能产生hcl,但是根据电荷守恒,cl-的数量不会增加,但是fe3+需要的cl-更多了化学

当作阴离子的补充?

对于常温下的0.1mo|.L^-1的NH4cl溶液,溶液的pH?各类离子,其浓度由大到小白排列顺序是?存在的电荷守恒关系为? 化学

（7分）常温下，两种溶液：①0.1mol／LHAC②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是。（2）溶液②呈化学

或“中”）。其原因是

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