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已知水的电离平衡方程式,现要使平衡向右移,且溶液显酸性.为什么可以加硝酸铜或硫酸铵?平衡为什么会动? 化学

0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸希望能说下思路化学

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问化学

：2NH3（g）+CO2（g

离子平衡,等物质量浓度、体积的一元强酸和一元弱酸?有人说,中和就是氢离子和氢氧根结合生成水,这样的话只看有多少氢,不管它是否完全电离.为什么可以不用管是否完全电离呢?那等C、V的化学

（2014•崇明县二模）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1molH 化学

in内的平均反应速率v（HI

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）化学

一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系.向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是：A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子化学

在，所以选A我不太明白为什么

盐类的水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏B．水的电离平衡发生移动C．溶液的PH减小D．没有发生中和反应化学

几种常见强碱、中强碱、弱碱的电离平衡常数强碱：NaOH、KOH、CsOH、Ba(OH)2、Tl(OH)3中强碱：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2弱碱：Al(OH)3、Mn(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Pd(OH)4、Pt(OH)2常温下化学

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

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