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下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（）A.升高温度，氯化铵水解程度增大B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D.向溶液中加入化学

25℃时，关于①O．lmol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A.若向①中加适量水，溶液中c(Cl-)c(NH+4)的值减小B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若化学

化更大D. 若将①和②混合

化学平衡的问题反应物不是浓度越大,平衡就会向正反应方向移动么?为什么弱电解质被稀释后电离程度反而变大,如果是因为离子碰撞几率变小,那就是说两种说法矛盾? 化学

将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[]分析结论A.弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大化学

正向移动，溶液中n(H +

浓度咋影响电离平衡加水稀释弱电解质溶液,平衡为什么正向移动.化学平衡跟电离平衡应该差不多吧?减少反应物浓度,平衡不是左移吗? 化学

将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（）A.电离平衡逆向移动B.c（OH-）增大C.电离平衡常数增大D.n（OH-）增大化学

H2S溶于水的电离方程式为．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）；②向H2S 化学

_，c（S2-）___．

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 化学

少量固体CH 3 COONa

下列叙述正确的是（）A.25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变B.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.向Na2CO3 化学

液后，c（CO32- ）减少

为什么加水稀释后电离平衡正向移动.比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平化学

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