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镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是A.5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7gB.溶解化学

olC.生成白色沉淀13.6

有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状）求：如要使得溶液中的镁和铝分离,至少需要加入2mol/L的NaoH溶液多少L? 化学

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值②pH=3和pH=6③pH=3和pH=4④pH=2和pH=4/5/6①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值②pH=3和pH=6③pH=3和pH=4④pH=2和pH=4/5/6 化学

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将0.1mol/L的k2SO4溶液、0.2mol/L的AI2(SO4)溶液和纯水混合,要使混合溶液中钾离子、氯离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,忽略混合溶液体积的影响,则所取K2SO4溶液、AI2(SO4)溶液化学

者体积比是（）A、1：1：1

高中盐类水解问题,高三了时间紧迫希望王老师帮助!常温下0.1MOL/L的一元酸HA,PH=3,求,0.2MOL/L的HA溶液和0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合,C(H+)+C(HA)-C(OH-)=?求详细解释,谢谢老师了!答案是0.05MOL/L 化学

实验室配置0.1mol/L的BaCl2溶液可分为两个阶段进行,第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体,第二阶段：溶解配置0.1mol/L的BaCl2溶液.第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨化学

干净的等质量的滤纸,调节天平

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol 化学

L的NaOH溶液与0.02m

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A· 化学

,D·等于5mL（要解析）2

向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-）的乘积是一个常数：C(Ag+)*C(Cl-)=1X10-3(mol/L),求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?（2）沉淀生成后溶液的化学

H是多少?

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