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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B. 其他

00 n(NH3·H2O)

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）（）A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将化学

200 n（NH3•H2O）

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3•H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3•H2O的起始浓度为1mol•L-1[提示：NH3•H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3•H2O）可近似视为仍等于1mol•L-1]；则平衡时c 化学

温度下，向一个5L的密闭容器

在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10−9 化学

探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）化学

如图，当加入稀盐酸的体积为2

在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 化学

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填化学

”或“中”，下同），NH4H

25度下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧化学

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