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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAB.71g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为NAC.标准状况下，22.4LCH2Cl2和其他

ol N2所含的电子数为10

200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克?这些气体中所含分子数为多少?若用500ML集气瓶收集这些氢气,则需要准备多少个集气瓶（实验在标准状况下进行）? 化学

若将12.8g铜跟一定量的浓硫酸反应,铜耗完时,共产生5.6L（标准状况）气体.这所消耗的硝酸的物质的量为多少?所得气体的平均相对分子质量喂多少? 化学

下列关于NA的说法正确的是（）A.含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NAB.足量Fe与1mol氯气反应，转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个D.1m 化学

数为3NA

用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NAB.标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双化学

阳极质量减少32gD. 含

高一有机物计算题某烃折合面标准状况下得密度是3.215g/L,先取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸（增重5.4g）和碱石灰（增重11g）1）该烃的相对分子质量2）确定分子式3）一化学

一：6.02X10^23个硫酸分子中,H2SO4的物质的量为（）,含（）molS原子,（）H原子,（）molO原子.二：0.5molCO2中含有（）二氧化碳分子,含有（）molO原子,二氧化碳的质量是（）,标准状况下的体积是化学

（1）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为．（2）标准状况下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=，A的摩尔质量为．其他

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mLH2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2 化学

＝[H2S]＋[HS－]＋[

向300mL1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：（1）离子浓度大小关系：（2）电荷守恒：（3）物料守恒：（4）质子守恒：．化学

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