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已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液其他

为3.0mol•L-1，则C

常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1。现取该溶液进行有关实验，实验化学

A.该溶液中一定有上

在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe3+>Cu2+，现向含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是（）A. 化学

eC. 没有金属析出D.

常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（）A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.不能化学

定不存在C. Fe3+与F

（2014•浙江模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生（2）第二化学

得到xg固体（3）第三份滴加

（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸化学

。（2）NH4+

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液化学

，一份NH4Cl溶液，（NH

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，化学

酸浸泡某矿石后的溶液中以（N

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是化学

A、Cl - 、CO

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一化学

，再加稀硝酸，白色沉淀不消失

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