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1966年,范克等人提出用H2O,SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法:2H2O(l)+SO2(g)+1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)H2SO4(aq)H 化学

2O(l)+SO2(g)+O

化学关于化学平衡的计算题将等物质的量的H2(g)与I2(g)放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔrHθ＜0反应经过5min得HI(g)的浓度为0.5mol/L,I2(g)浓度为0.25mol/L求H2(g)的起始浓度化学

HI的分解反应为2HI﹙g﹚＝﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚,开始时HI浓度为1mol\L,当达到平衡时有24.4%HI发生了分解,若将分解率降低到10﹪,其他条件不变时,碘的浓度应增加多少答案为,0.37mol\L 化学

CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)= 化学

mol －1 ，③C(s)＋

已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870．3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393．5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285．8kJ 化学

=H 2 O(l) △H3=

梯子AB重力为G=200N,靠在光滑墙上,梯子长为L=3m,已知梯子与地面间的静...梯子AB重力为G=200N,靠在光滑墙上,梯子长为L=3m,已知梯子与地面间的静摩擦因数为0.25,今有一重力650N的人沿梯子上爬,若梯物理

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CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g 化学

2(g)　ΔH＝－393.5

氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为:H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+252O2（g）= 化学

CO2（g）+9H2O（l）

1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循化学

；2HI(g) H 2

在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃化学

7kJ，则氢气和丙烷的体积比

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