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有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4：5的NH3与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示），在保持500℃的条件下使化学

1）确定两容器中的反应速率大

将对H2相对密度为3.6的N2与H2组成的混合气0.5mol通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%.求：（1）反应前混合气中N2和H2的质量比.（2）平衡混合气中, 化学

答案说的十字交叉法,怎么用?

在N2O4和NO2的平衡体系中,讲一下加稀有气体、NO2、N2O4分别在恒容、恒压条件下的反应移动方向和平均相对分子质量的变化还有各物质浓度,转化率,反应速率的变化~（可以不要一条条写出,就说化学

麻烦讲解下对于同一反应,平衡等效有什么条件?还有就是,在恒容／恒压情况下,满足什么条件就可以等效?不好意思,其实我的意思是,恒容和恒压分开来讨论,恒容时,什么条件可等效,恒压时什么其他

对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动?依据是什么?这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别? 化学

在一密闭容器中加入3molA和1molB发生反应,3A+B=2C,达到平衡时,C浓度为amol/L（括号里填＜,＞或者=）（1）恒温,恒容条件下加入3molA和3molB,C的平衡浓度（）amol/L（2）恒温,恒压条件下加入6molA和2mol 化学

amol/L

练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1：3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是（）Aa 化学

入CO和H2O（g）各1mo

两个密闭容器中,加入等体积等物质的量的SO2和O2发生发应,在一定温度下,请问分别在恒压和恒容条件下,哪个速率快?为什么达到平衡时恒压下SO2的体积分数不变?恒压是不是说明反应物的浓度化学

相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1KJ；B中NH3的体积分数为b,放化学

关系,Q1与92.4的大小关

分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等其他

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