将对H2相对密度为3.6的N2与H2组成的混合气0.5mol通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%.求：（1）反应前混合气中N2和H2的质量比.（2）平衡混合气中,

Question

将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%.求：
（1）反应前混合气中N2和H2的质量比.
（2）平衡混合气中,含氨的体积分数.
（3）平衡时N2、H2的转化率.
特别是第一问,答案说的十字交叉法,怎么用?
相对氢气的,*2就对了

Answer 1

恒容密闭容器中压力减小了24%,说明摩尔数也相应减少了24%,也就是0.12MOL.再看氢气和氮气的反应3H2+N2=2NH3四体积变成两体积,也就说那减少的0.12MOL对应反应了0.24MOL,也就是H2 0.18MOL；N2 0.06MOL然后剩下的0.5-0.2...