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对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动?依据是什么?这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别?
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对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动?依据是什么?这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别?
▼优质解答
答案和解析
如果都是气体 且 a+b=c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＞c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＜c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
至于 恒容 恒压 的区别只在于 恒容增大体积方应向体积减小的方向移动（就是系数相加较小的方向)
恒压增大体积方应不移动
这是根据夏列特勒原理 推倒的
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＞c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＜c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
至于 恒容 恒压 的区别只在于 恒容增大体积方应向体积减小的方向移动（就是系数相加较小的方向)
恒压增大体积方应不移动
这是根据夏列特勒原理 推倒的
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