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（2014•天津一模）室温q，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则q列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离化学

HA）=2c（Na+）=0.

为什么不能用物料守恒得出2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）再电荷守恒得出答案?0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（化学

H+）

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈化学

A）＞c（Na+）＞c（H+

常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（）A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸化学

c（HA）＞c（Na+）＞c

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

要配制PH=4的缓冲溶液,与0.1升的0.5MOL/LNaOH的相混合的0.5mol/L的醋酸溶液的体积为（（假设混合后的溶液体积不变）要求方程,. 数学

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lgc(H+)c(OH−)．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液化学

）若HA为HCl，则混合溶液

0.1mol·L-1的某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合物(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中一定正确的是A.c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)＝0.1mol·L-1B.c(HX-)＜c(X2-)C.c(Na+)＞c(HX 其他

HX-)D.c(H+)+c(

已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1HCl溶液和0.04mol·L-1NaHA溶液的等体积混合液④0.02mol·L-1NaOH溶液与0. 化学

ol·L -1 NaOH溶

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