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帮忙解一道环境化学题反应式Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-,用所给条件求平衡常数.当0.01molZn(OH)2加到1.0LNaOH溶液中,需要NaOH的浓度为多少时,才能完全生成[Zn(OH)4]2-?（K稳[Zn(OH)4]2-＝3.6×1015,K 化学

1015,KSP(Zn(OH

化学平衡常数的推导可逆反应N2+3H22NH3起始条件1mol1mol0mol反应进度ζ（1-ζ）mol(1-3ζ)mol2ζ当反应进度为ζ时各组分浓度为：N2=(1-ζ)/(1-2ζ)H2=(1-3ζ)/(1-2ζ)NH3=2ζ/(1-2ζ)为什么是N2=(1-ζ)/ 其他

-2ζ) 为什么是N2 =

在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g),已知起始时加入1molA(g)和3molB(g),达平衡后,生成amolC(g).（1）当反应达到平衡时,C(g)在反应混合气中的体积分化学

母a表示).（2）相同实验条

在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分化学

满足一定的相互关系，才能保证

在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里,发生以下反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.在该容器中,维持温度不变, 化学

量（mol）,如果a、b、c

恒温恒容下,平衡时再充入一反应物,是看成压强变化还是浓度变化?有的书上写恒温恒容时,充入气体反应物,此时压强增大,应当按增大浓度考虑?在学浓度压强对反应速率的影响时，老师说，化学

温恒容时，若可逆反应的反应物

在1000k时,已知反应Ni(s)+H2O(g)=NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应（）A已达到平衡状态B未到平衡状态,反应正向移动C未到平衡状态,反应逆向移动D无法化学

转化率与平衡移动为什么老师说当生成物或反应物只有一种时,改变这种物质量,平衡移动遵循勒夏特列原理,而转化率遵循压强的影响.比如2NO2=N2O4恒温恒容充N2O4浓度增大逆向移动,但压强化学

为什么加水稀释后电离平衡正向移动.比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平化学

2A可逆号C+D都是气态···当增加A的浓度的时候,等效于增大压强··反应逆向进行.第一次平衡后,增加A的浓度,A不可能一开始就变成C和D达到平衡···那么开始的时候A的浓度增大···C,D也增大化学

动了吗?

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