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共找到 72 与弱酸电离时 相关的结果,耗时43 ms
弱酸电离平衡甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问:甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说
化学
乙应该都是弱酸吧,那根据平衡
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方为什么?
化学
某酸HX是一种弱酸,25°C时电离平衡K=4*10^-4,若HX的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时c(H+)=?(提示:因K很小,平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010mol/L)
化学
回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.①试说明HnB的酸性强弱.②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式
化学
B)=___.④当n=1、c
(1)己知:25℃时,几种弱酸的电离常数:化学式CH3COOHH2SHClO电离常数1.8×10-5K1:1.3×10-7,K2:7.3×10-153.2×10-8请回答下列问题:①物质的量浓度
化学
的量浓度为0.1mol•L-
水溶液中的电离平衡某溶液中,由水电离出的氢离子浓度时10的-5次方,我们老师说可能是ph等于5的强酸弱碱盐,也可能是ph等于9的强碱弱酸盐我觉得老师讲得不对恳请达人解释一下,如果
其他
将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释,下列分析与结论对应正确的是[]分析结论A.弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大
化学
正向移动,溶液中n(H +
电解质溶液有一弱酸HX溶液,其浓度为0.10mol·L-1,溶液中有2.0%HX解离.(1)HX的标准解离常数Ka;(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度;(3)在多大浓度时解离度为1.0%
化学
关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例,其电离常数的计算方法是:K=[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H+)、c(F-)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样
其他
表示,其计算方法和电离常数一
元弱酸的酸式盐溶于水时,同时发生水解和电离,如何判断电离程度和水解程度的大小.求知情~
化学
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