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某酸HX是一种弱酸,25°C时电离平衡K=4*10^-4,若HX的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时c（H+）=?(提示：因K很小,平衡时的c（HX）可近似视为仍等于0.010mol/L)
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某酸HX是一种弱酸,25°C时电离平衡K=4*10^-4,若HX的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时
c（H+）=?(提示：因K很小,平衡时的c（HX）可近似视为仍等于0.010mol/L)
c（H+）=?(提示：因K很小,平衡时的c（HX）可近似视为仍等于0.010mol/L)
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答案和解析
可用近似公式计算：
[H+] = [ C（HX）*K ] ^ 1/2 = [ 0.010*4*10^-4] ^ 1/2 = 2*10^-3 (mol/L)
[H+] = [ C（HX）*K ] ^ 1/2 = [ 0.010*4*10^-4] ^ 1/2 = 2*10^-3 (mol/L)
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